平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝ 。
（2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
25℃时H3PO3H＋＋H2PO的电离常数Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，该温度下NaH2PO3
水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中
将 （填“变大”“变小”“不变”）。
（3）下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
|
②反应II的化学方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 ____ 。
硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。(填字母)
A．铝 B．锌 C．碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为 ； 。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为 ；
（5）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）装置D的作用为 。
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____ 。
（2）吸收塔中反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨还原法：
8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：
CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式为______________；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ ．（标准状况下）。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。
A．接近2.0
B．接近3.0
C．接近5．0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－1。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为 。
（6）浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为
已知：H2SO3 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7
H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11
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