空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)
①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；
（2）电负性：O___________F；N___________P；
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
下列表示分子结构的图示中，●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”（指原子除去最外电子层电子后剩余的部分），周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如F2
。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题
（1）写出A和C的分子式A C
（2）上述物质中，分子空间结构为正四面体的是（写分子式）
（3）B的沸点比HCl （填“高”或“低”），原因是
（4）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知H3O+ + OH- = 2H2O，H3O+的立体构型是_________，中心原子的杂
化类型是_______。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是
A、极性键 B、非极性键 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为________ 。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氨
(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A____ _____ B__________ C__ ____ D___ _____
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
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