汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5KJ/mol   (条件为使用催化剂)
已知：
2C (s)+O₂(g)≒2CO(g)   △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O₂(g)≒CO₂(g)   △H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=        kJ·mol^-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)10^-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C(CO)10^-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的数值为      。（填字母标号）
A．4.20         B．4.00         C．3.50         D．2.50
②前2s内的平均反应速率v（CO₂）=        。
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是           。（填字母标号）
a．
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO₂的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验 编号	T/^oC	NO初始浓 度/10^－3mol·L^－1	CO初始浓 度/10^－3mol·L^－1	催化剂的比 表面积/m^2·g^－1
①	350	1．20	5．80	124
②	280	1．20	5．80	124
③	280	1．20	5．80	82

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为              。
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO₂(g)+N₂(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K=              。
（5）CO可作燃料电池的燃气。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得650^oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O₂=2CO₂则负极反应式为                                  。