N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
| B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ |
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一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5
PCl3+Cl2测得压强为P1，此时向反应器中再通入amolPCl5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P2。则P1和P2的关系是（ ）
| A．2P1＞P2 | B．2P1＝P2 | C．2P1＜P2 | D．无法判断 |
右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时
间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 |
| B．电极上析出物质的质量：①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑ ②中负极：2H+ + 2e一= H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是( )
| A．2H++2e-=H2↑ | B．2H20+02+4e-=40H- |
| C．Fe-2e-=Fe2+ | D．40H--4e-=2H20+02↑ |
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