用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：
| A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ | B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－ |
| C．Na+ 、K+、ClO-、S2- | D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+ |
相关试题
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．p1<p2,纵坐标指A的质量分数 |
| B．p1>p2,纵坐标指C的质量分数 |
| C．p1<p2,纵坐标指A的转化率 |
| D．p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
利用反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )
| A．降低温度 |
| B．增大压强同时加催化剂 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2
N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ( )
| A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 |
| B．混合气体平均相对分子质量保持不变时 |
| C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 |
| D．体系颜色不再发生改变时 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )
| A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
| B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
| C．2 s时物质A的转化率为70% |
| D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1 |
2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是( )
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