用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：
| A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ | B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－ |
| C．Na+ 、K+、ClO-、S2- | D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+ |
相关试题
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
| A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ |
| B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ |
| C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
| A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 |
| B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 |
| C．石英只能用于生产光导纤维 |
| D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n(Cl2)/mol |
0 |
0.30 |
0.39 |
0.40 |
0.40 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-) |
| C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) |
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