现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是
| A．若X、Y位于I A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物 |
| B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 |
| C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族 |
| D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb |
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将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别
| A．2 mol、3 mol、6 mol | B．3 mol、2 mol、6mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol | D．3 mol、2 mol、2 mol |
能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- |
| D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++ H2O2 = 2Fe3++2H2O |
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣
②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣
③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣
| A．①②⑤ | B．①③⑥ |
| C．②④⑤ | D．①②④ |
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu（NH3）4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3（NH4）2SO4（①）。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋（NH4）2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O（②）。对上述两个反应的有关分析中正确的是
| A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应 |
| B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 |
| C．反应②中CuSO4是氧化产物 |
| D．反应①中SO2发生还原反应 |
的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
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