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相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+ 3Y2（g）
2XY3（g）△H＝-92．6 kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平 衡的时间 |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
|||
| ① |
1 |
3 |
0 |
2分钟 |
放热46．3kJ |
| ② |
0．4 |
1．2 |
1．2 |
/ |
Q（Q>0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）="1/30" mol·L-1·s-1
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ
用CO合成甲醇（CH3OH）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＜0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．温度:T1＞T2＞T3 |
| B．正反应速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d） |
| C．平衡常数:K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d） |
| D．平均摩尔质量:M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d） |
已知反应X（g）＋Y（g）
nZ（g）ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应方程式中n＝1 |
| B．10min时,曲线发生变化的原因是升高温度 |
| C．10min时,曲线发生变化的原因是增大压强 |
| D．该反应的ΔS＜0 |
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．X、Y的转化率不相等 |
| C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0．14 mol·L-1 |
N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
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