硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl ="=" 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是
| A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 |
| B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m |
| C．界面活性剂减缓了硫生成的速率 |
| D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” |
相关试题
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正
确的是 ( )
| A．在x点时，ROH完全电离 |
| B．在x点时，c(M＋)>c(R＋) |
| C．MOH是一种强碱 |
| D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) |
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 ( )
| A．HA较强 | B．HB较强 | C．两者一样 | D．无法比较 |
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )
| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水，CH3COOH的电离程度变大，溶液中c(H+)一定增大 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（）
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