阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管。 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 |
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在G操作中如何确定终点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中。
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定
值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol·L-1（2分)。
为测定氯化亚铁和氯化铁的混合物中铁元素的质量分数，某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）操作Ⅱ、Ⅲ是否完全相同？________（填“是”或“否”）；操作Ⅳ使用的一种主要硅酸盐材料的仪器名称是________。
（2）甲方案中沉淀A是_______（填化学式）；如何判断沉淀A洗涤干净？ ________________________________________________________________________。
（3）乙方案中能否用铁粉做还原剂，请用文字说明理由____________________________。
（4）写出乙方案中滴入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式_______________________。
（5）若甲方案中红棕色固体质量为bg，乙方案滴定时消耗c mol·L－1 KMnO4溶液dmL，哪个方案测定出来的铁元素含量更准确？_______（填“甲方案”或“乙方案”）；据此方案测出的铁元素的质量分数为_______（用字母表示）。
实验室采用、A
的混合溶液与过量氨水反应制备
，主要流程如下：
（1）为使、
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填"
"或"
"），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（4）无水（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置中盛放饱和
溶液，该装置的主要作用是．
中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到
和
的作用，所装填的试剂为．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3和6.9
；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体是，定性检验
的试剂是，现象是
（3）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与
的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| ① |
将白色固体 |
得到白色晶体和无色溶液 |
|
| ② |
取少量滤液于试管中， | 生成白色沉淀 |
滤液含 |
| ③ |
干燥白色晶体， | 白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220产品，配成100
甲醇溶液，移取25.00
溶液，滴定，消耗
的物质的量为2.40×10﹣3
，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、
、
等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：（慢）
（快）
（1）向、
与淀粉的混合溶液中加入一定量的
溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，
与
初始的物质的量需满足的关系为：n（
）：n（
）．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验 序号 |
体积V/ml |
||||
| 水 |
淀粉溶液 |
||||
| ① |
10.0 |
0.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
| ② |
9.0 |
1.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
| ③ |
8.0 |
Vx |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
表中Vx=ml，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（
）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：
已知：
则电池反应的=；碘电极作为该电池的极．
现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有粉末）中金属铜的含量
（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反应的化学方程式．
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