碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)
Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
相关试题
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
| A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
B．电解熔融 ，可制得金属镁 |
| C．在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液 |
| D．明矾水解形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A．向水中加入KHSO4溶液 | B．将水加热到100℃，使pH＝6 |
| C．向水中加入Na3PO4溶液 | D．向水中加入ZnSO4固体 |
0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
| A．c(H＋)>c(F－) | B．c(H＋)>c(HF) | C．c(OH－)＜c(HF) | D．c(HF)>c(F－) |
下列变化不属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH3＋H2O NH4＋＋OH－ |
B．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ |
| C．Cu2+＋2H2O2Cu(OH)2＋2H＋ |
D．2 Fe3＋＋3H2O＋3CO32－= 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ |
mol钠和
g足量水中，所得溶液密度为
g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为
％
％
％
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