现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③ |
| B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7 |
| C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>① |
| D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和） |
相关试题
某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （）
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固体 | C．水 | D．NaNO3固体 |
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质能与水反应放出氢气 |
| C．镭比钙的金属性弱 | D．碳酸镭难溶于水 |
已知反应3H2+N2
2NH3为放热反应，由此推断出 （）
| A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应 |
| B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量 |
| C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量 |
| D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质 |
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