工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程
式 。
（3）该反应平衡常数K为_______，温度升高，平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
按要求填写下列空白。
（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示为 。
（2）（6分，每空2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①Fe2O3(Al2O3)
②SO2(HCl)
③FeCl2(FeCl3)
（3）按照题目的要求写出化学反应方程式
①两种酸混合发生反应，酸性变弱：
②两种酸混合发生反应，酸性变强：
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
（1）B与A的差值为： mol
（2）DE段生成物的物质的量为： mol。
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-— Fe(OH)3¯，该反应中H2O2 表现了 性（填“氧化”或“还原”）
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为
（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；
（2）再向上述溶液中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a＞c，则 c克滤渣是_________。
(12分)有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物。这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
9.2 |
请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是______。
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。
（3）滤液B中加入H2O2的目的是_______________。操作X的名称是 。
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为：xNi(OH)2＋M
MHx＋xNiOOH
电池充电过程中阳极的电极反应式为 ，放电时负极的电极反应式为 。
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