酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检_优题课试题网

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³^＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

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下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c（OH^－）=c（NH₄⁺）
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba（OH）₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c（OH^－）=c（CH₃COOH）＋c（H⁺）
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）=2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

题型：未知
难度：未知

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常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

B．pH＞7，且c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）＋c（OH^-）

C．pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．pH＝7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^-）

题型：未知
难度：未知

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH） = 0时，c（H⁺）=" 1×" 10^－2 mol／L

B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na^＋） ="2" c（C₂O₄^2-）+2 c（HC₂O₄^-）

C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H⁺）=" 1" × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO₃溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

D．在Na₂CO₃溶液中一定有c（Na⁺）> c（HCO₃^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

题型：未知
难度：未知

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用0.01mol·L^-1H₂SO₄和0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H₂SO₄；（2）少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c（H⁺）之比的值是

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

题型：未知
难度：未知

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