A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式 。
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式 。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
（1）基态核外电子排布式为；配合物
中，与
形成配位键的原子是(填元素符号)。
（2）中
原子轨道杂化类型为；1
分子中含有δ键的数目为。
（3）与互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)；
与
可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
烟气(主要污染物、
)经
预处理后用
水悬浮液吸收，可减少烟气中
、
的含量。
氧化烟气中
、
的主要反应的热化学方程式为：
（1）反应的
=
。
（2）室温下，固定进入反应器的、
的物质的量，改变加入
的物质的量，反应一段时间后体系中
、
和
随反应前
的变化见右图。
①当>1时，反应后
的物质的量减少，其原因是。
②增加，
氧化
的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（3）当用水悬浮液吸收经
预处理的烟气时，清液(
约为 8)中
将
转化为
，其离子方程式为：。
（4）水悬浮液中加入
溶液，达到平衡后溶液中
=[用
、
和
表示]；
水悬浮液中加入
溶液能提高
的吸收速率，其主要原因是。
软锰矿(主要成分，杂质金属元素
、
、
等)的水悬浊液与烟气中
反应可制备
，反应的化学方程式为：
（1）质量为17．40纯净
最多能氧化
(标准状况)
。
（2）已知：=1×10－33，
=3×10－39，
=7．1时
开始沉淀。室温下，除去
溶液中的
、
(使其浓度小于1×10－6
)，需调节溶液
范围为。
（3）右图可以看出，从和
混合溶液中结晶
晶体，需控制结晶温度范围为。
（4）准确称取0．1710样品置于锥形瓶中，加入适量
和
溶液，加热使
全部氧化成
，用
=0．0500
的标准溶液滴定至终点(滴定过程中
被还原为
)，消耗
溶液20．00
。计算
样品的纯度(请给出计算过程)
化合物是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物的结构简式为；由
的反应类型是：。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：
，请写出以
为原料制备化合物X（结构简式见图
）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
粤公网安备 44130202000953号