由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的化学式 ; B的化学式
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应②的离子方程式为
（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为： ，用G溶液制备胶体的化学方程式为
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，它常用铬铁矿（主要是FeO、Cr2O3）在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4 ,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式： ， 这一过程溶液的颜色从 到 。
（2）酒驾检测时，酸性的K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸，同时自身还原成绿色的离子，涉及的离子方程式 为： 。
（3）TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，为什么水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被洗净的方法是______________________________
（4）将铜片放入浓氨水,无任何现象,加入一定量的H2O2后,铜片缓慢溶解,并形成深蓝色的溶液,写出相应的离子方程式: 。
某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32＋、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－： 。
（2）沉淀B的化学式为 ；生成沉淀B的离子方程式为 。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ；
肯定存在的离子还有 。
I、下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 Cr2(SO4)3是
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
将 3a L NO2 气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3 溶液、浓硫酸、固体Na2 O2 ，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。
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