为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验;向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)求:(1)最终生成二氧化碳的质量为 g:(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3分) 登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气(CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑),氢气供燃烧之需。现有840 g氢化钙固体,与足量水反应可生成氢气多少克?
某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
(资料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl)通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3电解 4Al+3O2↑。现有102 g氧化铝,可制得金属铝多少克?
(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请计算或回答:(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。其原因是 。
(2分)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2 + 2H2O ="=" Ca(OH)2 + 2H2↑,氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气?