11．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定

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11．100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)	B．水
C．硫酸钾溶液	D．CH₃COONa(固体)

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某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是

A．恒压下充入稀有气体	B．减小反应容器的体积
C．升高反应温度	D．分离出生成物

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下列四种NaHCO₃溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是

A．10℃20mL 3 mol·L^-1的NaHCO₃溶液	B．20℃30mL 2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液
C．20℃10mL 4 mol·L^-1的NaHCO₃溶液	D．10℃10mL 2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液

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常温下，对于0.1 mol·L^-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H⁺)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH₄Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

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下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是

A．与铝反应产生H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

B．加入酚酞显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-

C．pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、Al³⁺

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下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，SO₂在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

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