17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①请写出方框内物质的化学式： 。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
| A．硫酸钾 | B．硫酸锰 | C．水 | D．氯化锰 |
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
 族周期 |
IA |
|
|
|
|
|
|
0 |
| 1 |
① |
ⅡA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
⑨ |
⑩ |
|
（1） ⑩的离子结构示意图为 。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式 ，该反应的离子方程式___ ___。
下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩
。 其中：
(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子，它们围成的几何体为 。
(2)熔化时只破坏共价键的晶体是 （填结构式）
(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是 。（填序号）
(4) 含有极性键的非极性分子是 （填序号），用电子式表示其形成过程 。
(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号），
（6）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）上述转换中属于取代反应的是 ；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是 ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有 种。
（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ；
（6）I的结构简式是 ；名称是 。
(14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
| 阳离子 |
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ |
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)
| 物质鉴定实验 |
推导结论 |
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 |
A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________ |
| ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生 |
A为________，C含有的阳离子为________ |
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 |
D为________ |
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。
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