1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 |
| C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
| D．回收其中的石墨电极 |
相关试题
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
| A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
| D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．实验室用装置①制取氨气 |
| B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 |
如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4 kJ•mol-1，下列说法正确的是
| A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ•mol-1 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
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