20．反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
| A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | B．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 |
| C．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
| A．金属氧化物都是强电解质 |
| B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
| C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 |
| D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液 |
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
| A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 |
| B．氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 |
C．在入海口的钢铁闸 门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
| D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 |
(12分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物
质的量浓度相同时
，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和N
aOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后
，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．
(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ．
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL.
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