15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
| A．-183 kJ·mol-1 | B．183 kJ·mol-1 |
| C．-862 kJ·mol-1 | D．862 kJ·mol-1 |
相关试题
已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
| A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1 |
| B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1 |
| C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1 |
| D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1 |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
| A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 |
| B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 |
C．C(s)+ O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2 |
| D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)△H2 |
已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，
下列叙述中正确的是
| A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol |
| B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
对可逆反应：2A(g)＋B(s)
3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，
如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是
| A．②③ | B．①② | C．③④ | D．④⑤ |
某学生中和滴定实验过程为：
(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；
(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；
(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；
(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；
(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，
上述实验过程中错误之处有
| A．c、d、f、j、k | B．c、i、j、m |
| C．e、f、i、m | D．c、e、f、i、j、m |
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