小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 g，量取水体积为 mL
（2）指出图中的一处错误：
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
（4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A．称量前天平没有调平
B．称量纸上残留少量食盐
C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式
为 ，关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母）。
| A．实验时红磷一定要足量 |
| B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 |
| C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 |
| D．最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积 |
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果 （填“相同”或“不同”），原因是 。
（3）再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论。
① 蜡烛中含有氢元素，依据的现象是 。
② 整个过程观察到的现象及由此得出的结论有 。
有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论及分析 |
| （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。 |
粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。 |
原粉末中一定不含_____； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。 |
| （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 |
溶液变红 |
滤液中存在碱性物质。 |
| （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 |
|
原固体粉末中一定含有Na2CO3。 |
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。
（2）该未知粉末的组成可能是 。
课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH 
CO↑+ H2O。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。
根据下图所示实验，回答问题。 
（1）实验A中观察到的现象是 ，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且 。
（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是 。
（3）实验C中红磷要过量，其目的是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。
用木炭还原氧化铜的实验如图．
（1）酒精灯加网罩的目的 ；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出发生反应的方程式： 、 ；
（4）停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是 。
（5）下课后，同学们仔细观察试管里倒出的粉末，发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂，有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末；②可能是没有反应完的氧化铜粉末；③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物。请你设计实验证明推测①成立： （写出具体的实验步骤、现象及结论）
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