某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究．
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图）由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填：“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
燃烧时温度/℃ |
| 石蜡 |
50～70 |
300～550 |
约600 |
| 铁 |
1535 |
2750 |
约1800 |
| 钠 |
97．8 |
883 |
约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填：“溶点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填：“有”或“没有”）火焰产生．
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是 ．
化学实验室常取用氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作 |
实验现象 |
化学方程式 |
实验结论 |
取少量该溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 |
有气泡产生 |
|
氢氧化钠溶液一定变质了 |
NaOH溶液变质的原因 （用化学方程式表示）
【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究2】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量该溶液于试管中加水溶解，滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡 |
|
说明原溶液中一定含有Na2CO3 |
② ，滴加酚酞溶液 |
溶液变为红色 |
说明原溶液中一定还含有NaOH |
【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）在上述【实验探究2】中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”），原因是 （用化学方程式表示）．
（2）若将【实验探究2】中加入的酚酞溶液换为某盐溶液，会产生与中不同的实验现象，也可得出中相同的结论．写出一种符合条件的盐的化学式 ．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，用后应立即盖上瓶盖．
学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是 。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
| |
加入的试剂 |
现象 |
结论 |
| 方案1 |
二氧化碳 |
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 |
A是 溶液， B是另一种溶液。 |
| 方案2 |
碳酸钠溶液 |
。 |
|
| 方案3 |
试剂X |
…… |
写出方案1中发生反应的化学方程式 。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X： 。（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
（3）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。
咸宁市市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 |
a中有气泡产生 |
a中物质是稀盐酸 |
| b中无明显现象 |
b中物质是食盐水 |
|
| c中 |
c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式 。
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na 2CO 3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三： 。
提示：Ca（OH） 2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写物质化学式） |
有白色沉淀 |
猜想一正确 |
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
| 用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程 |
测定结果 |
| 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 。 |
pH＜7（废液显酸性） |
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式） 后再排放。
有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是 。
（2）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 。
（3）固体B中含有的物质是 。
（4）原固体样品中一定含有的物质是 。
（5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 。
某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质 |
NaHCO3 |
NaOH |
Na2CO3 |
NaCl |
常温下溶解度/g |
9.6 |
109 |
21.5 |
36 |
常温下稀溶液的pH |
9 |
13 |
11 |
7 |
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为 。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示）。
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