已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是            。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是            。
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是          ；该晶体的结构式是    ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是       。

（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是          。
（5）化合物EF[F(AB)₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的（E⁺未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为        。
（6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B₂O₄(l)+2B₂H₄(l)＝3B₂(g)+4H₂O(g)，若反应中有1mol B的氢化物发生反应，则形成的π键有        mol。配合物Y的结构如图所示，Y中含
有          （填序号）；

A．极性共价键                 B．非极性共价键   
C．配位键                     D．氢键
Y中碳原子的杂化方式有                。