(13分)某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______(填序号)
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象。
丙方案：测定PH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”)
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。
| NaHCO3溶液 BaCl2溶液 |
0.2mol/L |
0.1mol/L |
0.02mol/L |
| 0.2mol/L |
浑浊 |
浑浊 |
少许浑浊 |
| 0.1mol/L |
浑浊 |
少许浑浊 |
无现象 |
| 0.02mol/L |
少许浑浊 |
无现象 |
无现象 |
（i）此实验可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：______。[已知：0.1 mol·L-1NaHCO3溶液电离出的c(CO32-)为0.0011 mol·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(ⅱ)产生浑浊的离子方程式为_________________。
③使用pH计进行测定的丙方案是______________。
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下 的热重曲线如图。
请填空：
（i）样品的纯度为___________。
（ⅱ）升温速率对实验结果_______(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。
表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题上。
某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：
（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_ 。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为 。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是 （填名称）；产生气体从装置④的 进入，从装置⑤的 进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为 。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为 。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是 。
（7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
某些化学反应可表示为：A+B=C+D十H2O（未配平，条件略）。请回答：
（1）若A为主族元素，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。请写出A与B的稀溶液反应的化学方程 。
（2）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式 。
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33．6LC气体时，参加反应的A的质量为 。
（4）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物。则：
若证明有水生成，需要在．A、B之间加装盛有 的干燥管。若证明生成CO2，需要C试管盛放 （填化学式）溶液。装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；该实验的尾气可采用NaOH溶液吸收，有关反应离子方程式为 。
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的最合适试剂 （填序号）。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
乙中 ；
B中 。
装置C中NaOH溶液的作用是 。
（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请说明 。
某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]
[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去 ，防止其对实验结果的影响。
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ，理由是 。
（3）样品总酸量= g/100mL。
（4）导致实验结果偏大的主要原因是 （填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水
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