设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA |
| B．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NA |
| C．室温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为0.1NA |
D．反应3H2(g)＋N2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子小于0.6 NA |
相关试题
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
| A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+） |
| B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+） |
| C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+） |
| D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 |
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 （ ）
| A．等于a% | B．大于a% | C．小于a% | D．无法判断 |
下列离子方程式的书写中，正确的是 ( )
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
于1L密闭容器中
速率增大，正反应速率减小。
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