【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质] 常见金属中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe3+的核外电子排布式 。
（2）[Cu(NH3)2]+是一种常见的配合物
①与NH4+互为等电子体的一种分子为 。
②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
③氨分子中N原子的杂化方式为 。
（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
（4）铜的化合物种类也很多，下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则晶体中每个铜离子周围距离最近的氯离子数目为 。
某化学小组设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该小组的实验目的是_____________________________________________________。
(2)上图括号内的操作步骤a为________，b为________。
(3)写出生成B的离子方程式
________________________________________________________________________，
生成C的离子方程式________________________。
(4)按此实验方案得到的NaCl固体是否纯净？________(填“是”或“否”)如不纯净，试改进该实验方案以得到纯净的NaCl固体
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解沉降；③________；④________；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示________。
| A．左盘重，样品轻 | B．左盘轻，砝码重 |
| C．右盘重，砝码轻 | D．右盘轻，样品重 |
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为
________________________________________________________________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
________________________________________________________________________。
(5)所得产物中主要的钾盐有________、________、________等(填写化学式)。
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。
(1)晶体A的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体A中的少量杂质的方法是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)晶体B的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体B中的少量杂质的方法是________________________________________________________________。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a_________________，b________________。
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：________。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用____________________、____________________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液
C．70%乙醇水溶液 D．滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15 min B．30 min
C．45 min D．60 min
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。
①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水。
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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