工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:下列说法不正确的是
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000 ℃
某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( ) A.达到新平衡时,物质X的转化率减小B.B.可逆反应的化学计量数数:a>b+c C.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大