工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是
| A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 |
| B．温度：T1＜T2 |
| C．a < 0 |
| D．平衡常数：K(T1)＜K(T2) |
相关试题
在进行中和热的测定中，下列操作错误的是
| A．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中 |
| C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同 |
| D．为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量 |
能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源
| A．煤炭、石油、沼气 |
| B．水能、生物能、天然气 |
| C．太阳能、风能、潮汐能 |
| D．地热能、海洋能、核能 |
已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于
| A．－1528.6 kJ·mol－1 | B．＋1528.6 kJ·mol－1 |
| C．＋1473 kJ·mol－1 | D．－1473 kJ·mol－1 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
O2(g)==="CO(g)" ΔH＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示
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