25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋) |
相关试题
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
| A．硫酸溶液的体积为30 mL |
| B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1 |
| C．d时刻溶液的pH约为13 |
| D．溶液的导电能力：c<d=b<a |
下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是
| A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42- |
| B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、Na＋、K＋ |
| C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42- |
| D．常温下c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋ |
下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是
| A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物 |
| B．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低 |
| C．用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度 |
| D．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整个过程都无明显现象 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA |
| B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA |
| D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA |
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