关于下列各图的叙述中正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
相关试题
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
| A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1 |
| B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ |
| C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ |
| D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 |
| C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=－196.64kJ／mol，当放出314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
| A．40％ | B．50％ | C．80％ | D．90％ |
1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为
| A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol |
| B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol |
| C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol |
| D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol |
O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是
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