按要求写出下列反应方程式(请注明反应条件),并按要求填空(1)实验室制备乙烯的化学方程式 ,反应类型是 。(2)乙酸与乙醇发生反应的化学方程式 ,反应过程中乙酸断裂的是 键,乙醇断裂的是 键。(3)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式 ,此反应将卤代烃类物质转化为 类物质。(4)乙醛发生银镜反应 。
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层。试回答: (1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) _________________________________________________________________________________ (2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________; (3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________; (4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥K2S六种物质,按下列要求回答:(填序号) (1)只存在共价键的是__ ___,既存在离子键又存在共价键的是。 (2)熔化时不需要破坏化学键的是_______,熔化时需要破坏共价键的是。
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 试回答下列问题 (1)由实验②可知溶液中含有的离子为,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为 (2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为 (3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是
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完成下列化学反应 (1)电解饱和食盐水 (2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 (3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体