在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．80% |
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对于反应A2 (g)+ 3B2(g)
2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（ ）
A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)
C.v(C) =0.6mol/(L•s) D.v(B2) =4.2mol/(L•min)
右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是 ( )
| A．X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性 |
| B．Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸 |
| C．Z元素的单质能与水剧烈反应 |
| D．X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸 |
可逆反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
| A．②④ | B．①④ | C．①③④ | D．②③④⑤ |
参照反应Br + H2 → HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
| A．正反应为放热反应 |
| B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 |
| C．反应物总能量高于生成物总能量 |
| D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
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