（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)2(s)
M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝ 。
（3）溶液的酸度表示为AG＝lg[
]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10—12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG＝8的硫酸与V2ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝ 。
正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：
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