(每空2分，共16分)
I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="8" mol，nt(NH3)="4" mol，计算 a＝ 。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。原混合气体中， a:b= 。
Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“="”)" 。
②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。
（5）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________。
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号) ；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为 ；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式： 。
锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。
（1）电负性Li Be（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为 。
（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为 。
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为 。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有 （填序号）。
| A．极性键 | B．非极性键 | C．配位键 | D．离子键 |
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为 。
（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
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