(每空2分，共16分)
Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是： 。
Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：
甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液100 mL
②取相同体积的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10 −4， 易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是________。
（3）提取液需经"蒸馏浓缩"除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是________。"蒸发浓缩"需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是________ 和吸收________
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
环戊二烯（ 
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知： 
(g) = 
(g)+H 2(g) Δ H 1=100.3kJ·mol −1 ①
H 2(g)+ I 2(g) =2HI(g) Δ H 2=−11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应： (g)+ I 2(g) = 
(g)+2HI(g) ③ Δ H 3=________kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ 
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10 5Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数 K p=________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
| A． |
通入惰性气体 |
B． |
提高温度 |
| C． |
增加环戊烯浓度 |
D． |
增加碘浓度 |
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
| A． |
T 1＞ T 2 |
| B． |
a点的反应速率小于c点的反应速率 |
| C． |
a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 |
| D． |
b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L −1 |
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C 5H 5) 2结构简式为 
），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为________，总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。
立德粉
（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
| A． | 黄色 |
| B． | 红色 |
| C． | 紫色 |
| D． | 绿色 |
（2）以重晶石（ ）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________。
②在潮湿空气中长期放置的"还原料"，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是"还原料"表面生成了难溶于水的________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为________。
（3）成品中 的含量可以用"碘量法"测得。称取 样品，置于碘量瓶中，移取 l的 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 ，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 用 溶液滴定，反应式为 。测定时消耗 溶液体积 。终点颜色变化为________，样品中 的含量为________（写出表达式）。
三氯氢硅（
）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1） 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 等，写出该反应的化学方程式________。
（2） 在催化剂作用下发生反应：
则反应 的 ________ 。
（3）对于反应 ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 和 时 的转化率随时间变化的结果如图所示。
① 时反应的平衡转化率 α=________%。平衡常数 ________（保留2位小数）。
②在 下：要提高 转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
③比较a、b处反应速率大小： ________ （填"大于""小于"或"等于"）。反应速率 − ， 、 分别为正、逆向反应速率常数， x为物质的量分数，计算a处 =________（保留1位小数）。
是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1） 的化学名称是________。
（2）利用" 氧化法"制备 工艺流程如下图所示：
"酸化反应"所得产物有 、 和 。"逐 "采用的方法是________。"滤液"中的溶质主要是________。"调pH"中发生反应的化学方程式为________。
（3） 也可采用"电解法"制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。
③与"电解法"相比，" 氧化法"的主要不足之处有________（写出一点）。
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