有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是
A．NaBr(s)+H3PO4（浓） NaH2PO4(aq)+ HBr(g) |
B．6CaO(l)+2Al(l) 3CaO•Al2O3(s) +3Ca(g) |
| C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) |
| D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s) |
相关试题
温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
| A．③①④②⑤ | B．①③⑤④② |
| C．③②①⑤④ | D．⑤②④①③ |
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
| A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大 |
| B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
Na2SiO3 |
Na2SO3 |
NaHSO3 |
NaCl O |
| pH |
11.6 |
9.7 |
12.3 |
10.0 |
4.0 |
10.3 |
下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋
Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
| A．第①步当2c (Cr2O72-)＝c(CrO42-)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C．Cr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中 |
| D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 |
相关知识点
粤公网安备 44130202000953号