(9分)对合成氨的研究具有很高的应用价值。在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v (N2)正="3v" (H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a．2c1=3mol·L—1 b．
c．
（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。
根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题：
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。
（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为 ，反应中转移的电子数为 ;
（4）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式) 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 、 。
(14分)某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
| 实验 序号 |
温度/℃ |
时间/min |
||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
||
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
c 3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是
。
(6分)已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)
C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 。
(2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 。
有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2
2SO3。填写下列空白：
(1)SO2的转化率α(A) α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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