将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)
2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
相关试题
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；△H = －566kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）＋ 2H2O（l）；△H = －890kJ·mol－1
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）
| A．2912 kJ | B．2953 kJ | C．3236 kJ | D．3867 kJ |
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（）
| A．△H1 ＝△H2 | B．△H1＞△H2 |
| C．△H1＜△H2 | D．不能确定 |
已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H为（）
| A．＋184.6kJ·mol－1 | B．－92.3kJ·mol－1 |
| C．－369.2kJ·mol－1 | D．＋92.3kJ·mol－1 |
关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（）
| A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热 |
| B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 |
| C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热 |
| D．上述热化学方程式可以表示为： |
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
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