常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 |
| B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－) |
| D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
相关试题
物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
| A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 | B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 |
| C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 | D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 |
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe原子，有关Fe的说法正确的是
| A．它是一种新元素 | B．Fe与 Fe互为同素异形体 |
| C．它是一种新核素 | D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 Fe |
将AsO
+2I-+2H+ =AsO
+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是
| A．甲组操作过程中，C2做负极 |
| B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2 |
| C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反 |
| D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 |
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是
| A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8 |
| B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋ |
| C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－ |
| D．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
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