(10分)下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条

更新 2022-09-03
科目化学
题型探究题
难度较易
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(10分)下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。

(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是                 该反应属于      (填“化合”或“分解”)反应。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧
②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧
③通空气，热水中的白磷能燃烧
④通空气，冷水中的白磷不能燃烧
比较      (填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；比较      (填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比，     (填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
(4)同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。请写出该反应的化学方程式：                  ，你对燃烧或灭火有什么新的认识

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相关试题

如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①；②．
（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是．
（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是．
（4）可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气．
（5）应将收集满氧气的氧气瓶放在桌面上．

题型：未知
难度：未知

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同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】 $C u O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是；
（2）实验一：

实验操作
①取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中	黑色粉末溶解，溶液颜色变	此粉末是氧化铜
②取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中	黑色粉末不溶解，没看到气体产生	此粉末一定不是铁粉

（3）反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：；
（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变，澄清石灰水变。写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式。

题型：未知
难度：未知

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在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（ $C u - Z n$ 合金）（2）钯（ $P d$ ）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
【实验药品】钯、铂（ $P t$ ）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（ $P d C l_{2}$ ）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是（填名称），说明此样品为（填"真"或"假"）黄金．
（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	无明显现象	钯的活动性比银
把铂浸入氯化钯溶液中		钯的活动性比铂强

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．
【废液处理】
（1）转化成沉淀．小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：（写出一个即可）．
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．

题型：未知
难度：未知

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某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门 $K_{1}$ ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭 $K_{1}$ ，充分反应后，打开止水夹 $K_{2}$ ，请填写现象：

（1） $U$ 型管左侧的液体；广口瓶中的液体出现浑浊。
（2）注射器中的液体； $U$ 型管右侧液体。请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：。
同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取滤液样品于试管中，加入；	若有气泡冒出，且红色消失	原废液中的溶质为：；
②另取滤液样品于试管中，加入。	若有白色沉淀出现，红色不消失	原废液中的溶质为：。

【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下，也能通过观察现象得出同样的结论。
A． $C a C l_{2}$ 溶液 B． $B a (O H)_{2}$ 溶液 C． $N a C l$ 溶液

题型：未知
难度：未知

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已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①；②.
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间

实验混合溶液	$A$	$B$	$C$	$D$	$E$	$F$
28%稀硫酸/ $m / L$	30	$V$ ₁	$V$ ₂	$V$ ₃	$V$ ₄	$V$ ₅
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液 $m / L$	0	0.5	2.5	5	$V$	20
$H_{2} O / m L$	$V$ ₆	$V$ ₇	$V$ ₈	$V$ ₉	8	0

①请完成此实验设计，其中： $V$ ₁=； $V$ ₆=； $V$ ₉=；
②反应一段时间后，实验 $A$ 中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量 $C u S O_{4}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 $C u S O_{4}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因.

题型：未知
难度：未知

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