工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为______________________。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。
(3分)右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、C和D均为化合物，A为常见液体；B和C为能产生温室效应的气体。（图中省略反应条件和部分生成物）
(1)写出甲的名称：__________；
(2)若D和乙反应现象为黑色粉末逐渐变红，则D是 （填化学式）；
(3)写出丙和C反应生成A和B的化学方程式：
现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，且D、F都是无色气体，它们的转化关系如下图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B _____________ C____________ D E_______________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A 
C：______________________________________________；
C D：______________________________________________。
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用______，
加入试剂A过量的目的是 ，验证MgCl2已完全沉淀的方法是____________。
(2)加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是____ ____。
(3)试剂C可选用____ __。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： ___ _ _。
(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。
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