现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是
| A．都不正确 | B．① ② ⑤ | C．② ④ ⑤ | D．① ② ③ |
相关试题
向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
| A．乙、甲、丁、丙 | B．乙、申、丙、丁 |
| C．甲、乙、丙、丁 | D．丁、丙、乙、甲 |
下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
| A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1 |
| B．Ag（s）+ Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127kJ•mol-1 |
| C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91kJ•mol-1 |
| D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98kJ•mol-1 |
下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是（ ）
①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+
②c (H+)/ c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c (H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH＝1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
| A．②⑤ | B．③⑤ | C．②③⑤ | D．③④⑤ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4 |
B．HCO─ 3在水溶液中水解： HCO─ 3＋H2O H3O+ + CO2─ 3 |
| C．AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O |
| D．电解Na2SO4溶液的阴极反应： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑ |
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