某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是 ；
（2）铁制品锈蚀的条件是 ；
（3）铁钉生锈主要属于 腐蚀(填“化学”或“电化学”)；
（4）写出金属防护的一种常用方法 。
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是（ ）
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
(3)该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为
(1)CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体的平均摩尔质量为 ，CH4与CO2的分子个数比为 。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（2）现有下列6种物质：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________②________________________________________。
（3）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，
各写一个非氧化还原
反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________，____________________________________
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_____和______，用___________可以鉴别(填化学专用名词)。
（12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50 kg的健康人含铁元
素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
⑴人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+。在
过程A中，Fe2+作 剂，过程B中，Fe3+作 剂。
⑵“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作 剂，具有 性。
（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 
；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ；
（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是 。（填序号）
| A．MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O | B．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ |
C．Ba(OH)2 + H2S O4 = BaSO4↓+2H2O |
D．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O |
（2）已知KMnO
4与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
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