（本小题14分：每空2分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。
| |
A |
B |
C |
D |
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是
| A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 |
| B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 |
| C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 |
| D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 |
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
| 滴定 次数 |
待测溶液的 体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 |
1.04 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
1.98 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
3.20 |
21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10－18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．
某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
| 序号 |
实验操作 |
现象 |
| ① |
向大试管中加入20mL 0.1mol∙L－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol∙L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡 |
产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性 |
| ② |
向另一支大试管中加入20mL 0.1mol∙L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol∙L－1的Na2S溶液，边滴边振荡 |
局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 |
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为： 。
实验②发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| |
|
| |
|
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有 ； 。（至少填两点）
某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 、 。
（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。
某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
| 实验编号 |
0.02mol/LNaHSO3溶液/mL |
0.02mol/LKIO3溶液/mL |
H2O/mL |
反应温度/℃ |
溶液变蓝的时间t/s |
| ① |
15 |
20 |
10 |
15 |
t1 |
| ② |
a |
30 |
0 |
15 |
t2 |
| ③ |
15 |
b |
c |
30 |
t3 |
实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
假设三：__________________________________________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） |
预期实验现象和结论 |
| |
|
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是____________________________________________ 。
写出B处的离子方程式： _________________________________________________。
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