加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5⇌N2O3O2，

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加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅⇌N₂O₃+O₂，②N₂O₃⇌N₂O+O₂；在2L密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为

A．10.7

B．8.5

C．9.6

D．10.2

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下列溶液显酸性的是（）

A．NaCl溶液

B．Na₂CO₃溶液

C．AlCl₃溶液

D．KNO₃溶液

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把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A．c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.02" mol/L

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

D．c(OH^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

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将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（）

A．只有Cl₂

B．只有O₂

C．既有Cl₂又有O₂

D．只有H₂

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下列说法正确的是（）

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的 K_sp = 1．8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10 mol²·L^-2

C．温度一定时当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

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高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是（）

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－===3Zn(OH)₂

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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