等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是
| A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡 |
| B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4 |
| C．达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z) |
| D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动 |
相关试题
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是
| A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 |
| B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol |
| C．ClO2中的氯元素被氧化 |
| D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
| A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ |
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq) |
D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ |
下列解释事实的离子方程式正确的是
| A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O |
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe +2H +H2O2=Fe +2H2O |
| C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O |
| D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA |
| B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA |
| C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA |
| D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA |
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