某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI₂的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺＝R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H⁺)＝3.000×10^—5mol。分析过程，下列说法错误的是

A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10^－8

D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响