25℃，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体
积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在D点：c (NH4+)＋c (NH3·H2O)＞c (Cl-)
B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH－)＝c(H+)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．已知25℃时 0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
相关试题
下列化合物：①SO3 ② Fe(OH)3 ③FeCl2 ④CuS ⑤CuI2 ⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是（）
| A．①②⑤⑥ | B．③④⑤⑥ | C．④⑤ | D．①②③⑤ |
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）
| A．K2O、MgO、CaO | B．MgO、K2O、CaO |
| C．MgO、CaO、K2O | D．CaO、MgO、K2O |
已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
| A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42－）较原来大 |
| B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42－）都变小 |
| C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42－）都变小 |
| D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42－）较原来大 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
| A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－ |
| B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－ |
| C．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－ |
| D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－ |
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