在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为
| A．50% | B．60% | C．70% | D．无法计算 |
相关试题
已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
| A．每生成２分子AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H= +（a-b）kJ/mol |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
| A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O) |
已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
| A．1：1 | B．3：37 | C．2:1 | D．3:2 |
当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
| A．①③ | B．②④ | C．②③ | D．①④ |
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