(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       。
A．铝与Cl^—反应，铝与SO₄^2—不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）放出的气体是       ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                 。
（3）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是        。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（4）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al－6e^—+8OH^—=2AlO2^—+4H2O	6H2O+6e^—=6OH^—+3H2↑
B	负极	稀盐酸	2Al－6e^—=2Al^3+	6H^++6e^—=3H2↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e^—=Mg^2+	2NO3^—+4H^+－4e^—=2NO2↑+2H2O

其中正确的是    (填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与        有关。